金屬煉制過(guò)程中需要的能量越多，其活性越強(qiáng)。將不同的金屬放入同一電解質(zhì)溶液，相對(duì)于同一參比電極會(huì)量現(xiàn)不同的電位值，將金屬根據(jù)其電位值進(jìn)行排序，即得到金屬活性順序，可以比較不同金屬的相對(duì)活性。如果將兩種金屬用導(dǎo)線(xiàn)連接，電子就會(huì)從電位低的金屬流向電位高的金屬。犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)的原理就是利用不同金屬的電位差異，為受保護(hù)的金屬提供電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，表面各點(diǎn)電位降低到同一負(fù)電位，使金屬表面各點(diǎn)之間不再有電位差，不再有電子的流動(dòng)，金屬原子不再失去電子而變成離子溶入溶液，最終達(dá)到減緩腐蝕的目的。由于在實(shí)現(xiàn)陰極保護(hù)過(guò)程中，較活潑的金屬為陽(yáng)極，被腐蝕，所以，被稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)。