帶狀鋅陽(yáng)極能高效實(shí)現(xiàn)金屬防腐蝕，背后蘊(yùn)含著精妙的電化學(xué)原理。

當(dāng)金屬設(shè)施處于電解質(zhì)環(huán)境中，如土壤、海水等，會(huì)自發(fā)形成腐蝕電池體系。在這個(gè)體系里，金屬自身一部分成為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸被腐蝕；另一部分則作為陰極。而帶狀鋅陽(yáng)極的介入，改變了這一不利局面。由于鋅的電位比絕大多數(shù)被保護(hù)金屬更負(fù)，當(dāng)將帶狀鋅陽(yáng)極與被保護(hù)金屬連接并置于同一電解質(zhì)環(huán)境時(shí)，新的宏觀電池形成。此時(shí)，帶狀鋅陽(yáng)極成為新電池中的陽(yáng)極，而原本易被腐蝕的金屬設(shè)施轉(zhuǎn)變?yōu)殛帢O。

在電化學(xué)反應(yīng)過程中，鋅陽(yáng)極源源不斷地釋放電子，電子通過導(dǎo)線流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬表面始終保持電子過剩狀態(tài)，抑制了金屬原子失去電子變成離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液的氧化過程，從而實(shí)現(xiàn)陰極保護(hù)。隨著反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，鋅陽(yáng)極不斷消耗，持續(xù)輸出電流，直至自身消耗殆盡，但在此期間，它已成功保護(hù)了與之相連的金屬設(shè)施，使其免受腐蝕侵害，確保金屬設(shè)施長(zhǎng)期穩(wěn)定運(yùn)行 。